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Reaktion von Essigsäure und Natron – Berechnung (Übungsvideo 1)

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André Otto
Reaktion von Essigsäure und Natron – Berechnung (Übungsvideo 1)
lernst du in der Oberstufe 5. Klasse - 6. Klasse

Beschreibung Reaktion von Essigsäure und Natron – Berechnung (Übungsvideo 1)

Essigsäure reagiert mit Natron. Welche Masse an Salz benötigt man für die Herstellung von 132 g Kohlenstoffdioxid?

In diesem Video geht es um das chemisches Rechnen an der Fragestellung: „Wie viel Natron benötigt man bei der Reaktion von Essigsäure mit Natron, um 132 Gramm Kohlenstoffdioxid herzustellen?“. Zuerst wird dazu die Reaktionsgleichung von Natron mit Essigsäure formuliert und aufgeschrieben. Danach werden die gegebenen und bekannten Werte für die Atommassen eingetragen sowie der gesuchte Wert gekennzeichnet. Am Ende wird mittels des Dreisatzes der gesuchte Wert ermittelt. Wenn du mehr dazu erfahren willst, dann schau dir das Video an.

Transkript Reaktion von Essigsäure und Natron – Berechnung (Übungsvideo 1)

Hallo liebe Freundinnen und Freunde der Chemie! Ich begrüße euch ganz herzlich zum Video "Chemisches Rechnen Teil 7". Heute wollen wir uns mit der Reaktion der Essigsäure mit einem Salz, dem Natron befassen. Ich gebe in ein Glas etwas Natron und schütte dazu einen kräftigen Schluck an Essigessenz. Sofort setzt ein Sprudeln ein, und man sieht sehr schön eine Gasentwicklung. Nach beendeter Reaktion hat man wieder eine klare Lösung. Kommen wir zu unserer Aufgabe. Essigsäure reagiert mit Natron. Welche Masse Salz benötigt man zur Herstellung von 132g Kohlenstoffdioxid? Kommen wir zunächst zur Wortgleichung. Die ist in diesem Fall nicht ganz einfach. Denn Natron ist das Salz Natriumhydrogencarbonat. Das muss man wissen. Auch muss man wissen, welche Reaktionsprodukte entstehen. Ich formuliere: Natriumhydrogencarbonat plus Essigsäure reagieren zu Natriumacetat plus Wasser plus Kohlenstoffdioxid. Die Formelgleichung lautet nun folgendermaßen: NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2. Jetzt schreiben wir die Massen, die für die Berechnung notwendig sind, über die entsprechenden Symbolformeln. Es wird nach der Masse eines Salzes gefragt. Bei dem Salz handelt es sich hier um Natriumhydrogencarbonat, NaHCO3. Wir schreiben daher über NaHCO3 X. Außerdem ist in der Aufgabenstellung die Masse von Kohlenstoffdioxid, CO2, gegeben. Wir schreiben daher über CO2 132g. Genauso verfahren wir mit den Atommassen, nur dass wir sie unterhalb der entsprechenden Symbolformeln aufschreiben. Wir schreiben unter NaHCO3: 23, die relative Atommasse des Natriumatoms, plus 1, die relative Atommasse des Wasserstoffions, plus 12, die relative Atommasse des Kohlenstoffatoms, plus 3 x 16. 16, die relative Atommasse des Sauerstoffatoms. Entsprechend schreiben wir unter CO2: 12, die relative Atommasse des Kohlenstoffatoms, plus 2 x 16. 16 ist die relative Atommasse des Sauerstoffatoms. Wir haben es hier mit einer Proportionalität zu tun. Daher können wir den Dreisatz anwenden. Wir multiplizieren beide Größen der Diagonale miteinander, in der X nicht steht und dividieren durch die Größe aus der Diagonale, in der X steht. Damit erhalten wir: X ist gleich 84 x 132g geteilt durch 44. Wir erhalten somit 252g. 252g Salz werden benötigt. Es handelt sich dabei um Natriumhydrogencarbonat. Habt ihr Lust auf mehr? Es kommt noch was. Ich wünsche euch alles Gute. Tschüss!

2 Kommentare

2 Kommentare
  1. So ist es. Daher habe ich auch verschiedene Aufgaben mit unterschiedlichem Schwierigkeitsgrad gewählt.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor mehr als 7 Jahren
  2. Wenn man die Formelgleichung so ansieht muss man ja schon fast den Vorgang auswendig kennen. Sonst kommt man da als (Anfänger) doch gar nicht auf diese Lösung. :-(
    Da scheiterts nicht am rechnen sondern am aufstellen der Gleichung.

    Von Gruber I, vor mehr als 7 Jahren
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