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analytische Chemie

Die analytische Chemie befasst sich mit der Analyse Verbindungen. Dabei kann diese Analyse qualitativ oder quantitativ geschehen. Die quantitative Analyse untersucht einzelne Stoffe eines Stoffgemisches mengenmäßig. Dazu dienen Methoden wie Titration und die Gravimetrie.

Nachweisreaktionen sind Methoden der qualitativen Analytik. Dabei wird untersucht aus welchen Bestandteilen Stoffe und Stoffgemische geschehen. Die mengenmäßige Zusammensetzung wird dabei nicht betrachtet. Gut untersuchbar sind Stoffe, die aus Ionen aufgebaut sind. So können Anionen wie Sulfat, Phosphat und Nitrat-Ionen mithilfe von Nachweisreaktionen bestimmt werden. Auch Acetat- und Carbonat-Ionen sind gut nachweisbar. Einige andere wichtige Nachweise werden nun eingehender beleuchtet.

Nachweis von Wasserstoff und Sauerstoff

Wasserstoff und Sauerstoff sind Gase. Sie entstehen oft als Nebenprodukte bei chemischen Reaktionen. Gasentwicklung kannst du gut an der Bläschenbildung (in wässrigem Medium) und am Schäumen erkennen. Die Kenntnis darüber welches Gas im Reaktionsverlauf entsteht, kann dir wichtige Hinweise über die weiteren Reaktionsprodukte liefern. Um das Gas aufzufangen benötigst du ein größeres Gefäß mit Wasser in das du kopfüber ein mit Wasser gefülltes Reagenzglas hältst. Über ein Rohr wird das Gas aus dem Reaktionsgefäß in das Reagenzglas geleitet. Dort verdrängt es das Wasser und das Gas ist im Reagenzglas eingeschlossen. Nun kann es untersucht werden.

Wasserstoff und Sauerstoff

Eine Probe auf Sauerstoff ist die sogenannte Glimmspanprobe. Dabei entzündet man einen Holzspan und pustet ihn wieder aus, so dass er noch glimmt. Dieser wird dann in das Reagenzglas getaucht. Ist das Gas Sauerstoff so entzündet sich der Span erneut, da Sauerstoff brandfördernd ist.

Glimmspanproben.jpg

Wasserstoff wird mit der Knallgasprobe nachgewiesen. Dazu wird das Reagenzglas schräg mit der offenen Seite an eine Brennerflamme gehalten. Ist Wasserstoff vorhanden, kommt es zu einer Verpuffungsreaktion. Wasserstoff verbrennt sehr schnell. Dabei entsteht ein charakteristischer Pfeifton.

Nachweis von Halogeniden

Unter den Salzen findet man viele Halogenide. Das sind Salze die ein Halogenid-Ion, wie Chlorid, Bromid und Iodid, als Anion beinhalten. Diese Ionen können mithilfe von ammoniakalischer Silbernitrat-Lösung nachgewiesen werden. Dazu gibt man zur Lösung eines Halogenid-haltigen Salzes wenige Tropfen Silbernitrat. Es entsteht ein schwerlösliches Salz, ein Silberhalogenid.

  • Chlorid-Ionen bilden mit Silber-Ionen das schwerlösliche Silberchlorid. Die fällt als flockiger weißer Niederschlag aus. Der Niederschlag löst sich durch Zugabe einer Lösung eines Ammoniumsalzes wieder auf.
  • Bromid-Ionen fallen als Silberbromid aus. Dieser Niederschlag zeigt eine schmutzig weiße bis leicht gelbe Farbe. Er löst sich erst bei Zugabe von konzentriertem Ammoniak auf.
  • Silberiodid ist ein gelber Niederschlag. Es noch schwerer löslich als Silberbromid. Durch Ammoniak kann es nicht wieder gelöst werden. Erst bei Zugabe von Cyanid-Ionen verschwindet der Niederschlag.

Halogenitnachweiß.jpg

Mithilfe des Auflösens der Niederschläge können die Silberhalogenide unterschieden werden.

Nachweis von Metallionen

Metallionen kann man mithilfe der Flammenprobe nachweisen. Dazu wird ein gereinigtes Magnesiastäbchen in die zu untersuchende Probe getaucht. Anschließend hältst du das Stäbchen in die rauschende Flamme des Bunsenbrenners. Viele Metallionen zeigen eine charakteristische Flammenfärbung.

Flammenfärbung.jpg

Diese kann als Lehrerexperiment durch die Verwendung von Perchlorsäure noch verstärkt werden.

  • Antimon ruft eine blassblaue (1),
  • Natrium eine leuchtend gelbe (2),
  • Calcium eine ziegelrote (3),
  • Strontium und Lithium eine kaminrote (4),
  • Kupfer eine blaue bis grüne (5) und
  • Barium eine grüne (6) Flamme hervor.

Da die Salze bei großer Hitze solch schöne Farben zeigen, werden sie unter anderem in Feuerwerkskörpern eingesetzt.

Leider dominiert die gelbe Flamme von Natrium die komplette Farbgebung, dadurch wird der Nachweis über Flammenfärbung von Metallionen die neben Natrium vorliegen deutlich erschwert.

Ein weiterer Nachweis von Metallionen ist die Herstellung von Boraxperlen, diese sind zwar weniger eindrucksvoll als die Flammenfärbungen, färben sich aber permanent ein und sind nicht durch die Gelbfärbung von Natrium dominiert. Gerade für die Ionen der Nebengruppenmetalle, bietet sich dieser Nachweis an.

Videos und Übungen in Nachweisreaktionen

18 Videos

Arbeitsblätter zum Ausdrucken zum Thema Nachweisreaktionen

17335 nachweise von wasserstoff und sauerstoff.standbild001 Nachweise von Wasserstoff und Sauerstoff Anzeigen Herunterladen
3d2be61f8f54700880242ebd7880595a 1 Nachweis von Kohlenstoffdioxid Anzeigen Herunterladen
1dd9038b41e3368f5a1d203e85aef412 1 Nachweise von Acetat- und Carbonat-Ionen Anzeigen Herunterladen
203da141f2343fb36195a633692c2214 1 Nachweise von Sulfat-, Phosphat und Nitrat-Ionen Anzeigen Herunterladen
327cab6b9ea4dcba9e5cffa279b059ea 1 Nachweise von Hydroxid- und Hydronium-Ionen Anzeigen Herunterladen
17308 metallionen und ihre flammenfaerbung Metallionen und ihre Flammenfärbung Anzeigen Herunterladen
8341 flammenf%c3%a4rbungborayperle Flammenfärbung und Boraxperle Anzeigen Herunterladen
Vorschaubild Nachweis von Chlorid, Bromid und Iodid Anzeigen Herunterladen
547 nachweis der salzs%c3%a4uregruppe Nachweise der Salzsäure-Gruppe Anzeigen Herunterladen
549 nachweis der schwefelwasserstoff gruppe teil a Nachweise der Schwefelwasserstoff-Gruppe (1) Anzeigen Herunterladen
55d1531a3be1df7ce4b5bbda34e9d0ba 1 Nachweise der Schwefelwasserstoff-Gruppe (2) Anzeigen Herunterladen
551 nachweise der ammoniumsulfid gruppe Nachweise der Ammoniumsulfid-Gruppe Anzeigen Herunterladen
552 nachweise der ammoniumcarbonat gruppe prev Nachweise der Ammoniumcarbonat-Gruppe Anzeigen Herunterladen
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