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Osmose in Lösungen

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Lerntext zum Thema Osmose in Lösungen

Osmose in Lösungen

Erneuerbare Energiegewinnung ohne Sonne oder Wind!

Ein wichtiges Puzzlestück in der Energiewende findet sich an den Mündungen von Flüssen ins Meer. Hier, wo Süßwasser auf Salzwasser trifft, können sogenannte Osmosekraftwerke eine faszinierende und nachhaltige Energiequelle darstellen. Anders als solar- oder windabhängige Systeme sind Osmosekraftwerke in der Lage, Energie zu erzeugen, selbst wenn weder die Sonne scheint noch der Wind weht.

Osmose verstehen – Grundlagen

Osmose ist ein biologischer Prozess, bei dem meist Wasser durch eine selektiv permeable Membran diffundiert, um ein Konzentrationsgefälle auszugleichen. Je höher der Konzentrationsunterschied an gelösten Teilchen zwischen beiden Seiten der Membran ist, desto stärker ist der osmotische Druck. Eine selektiv permeable Membran, auch halbdurchlässige Membran genannt, ermöglicht den Durchtritt bestimmter Moleküle und Ionen, während andere davon ausgeschlossen werden. Diese Membranen sind grundlegend für den Prozess der Osmose, der auf einem Konzentrationsgefälle basiert.

Osmoseerklaert

Einzeln betrachtet verhalten sich gelöste Teilchen in einer Lösung ähnlich wie Gas-Moleküle in einem geschlossenen System. Sie sind:

  • ständig in Bewegung,
  • relativ betrachtet weit genug voneinander entfernt, um isoliert voneinander betrachtet zu werden, und
  • in einem definierten Volumen eingeschlossen.

Diese Analogie zwischen gelösten Teilchen und einem Gas erlaubt es, die ideale Gasgleichung zu nutzen, um eine Formel für den osmotischen Druck abzuleiten.${^1}$ Die Formel des idealen Gases lautet:

$p \cdot V = n \cdot R \cdot T$ (Gleichung 1)

wobei $p$ der Druck, $V$ das Volumen, $n$ die Stoffmenge des Gases, $R$ die ideale Gaskonstant und $T$ die Temperatur ist. Analog dazu kann die grundlegende Formel für den osmotischen Druck aufgestellt werden, wobei für den osmotischen Druck das Symbol $\pi$ verwendet wird.

$\pi \cdot V = n \cdot R \cdot T$ (Gleichung 2)

Da wir beim osmotischen Druck eine Lösung betrachten, bietet es sich an, statt Volumen $V$ und Stoffmenge $n$ eine Konzentration $c$ zu verwenden. Mit dem Zusammenhang $c = \frac{ n }{ V }$ reicht es, Gleichung 2 durch $V$ zu teilen, und man erhält:

$\pi = c \cdot R \cdot T$ (Gleichung 3)

Diese Formel ermöglicht es fast, den osmotischen Druck in einer Lösung zu berechnen. Eine Kleinigkeit fehlt noch: Osmose ist nämlich eine kolligative Eigenschaft, was bedeutet, dass sie von der Anzahl der gelösten Teilchen in einer Lösung abhängt, unabhängig von der Art der Teilchen. Um dies zu berücksichtigen, ist der nach dem niederländischen Chemiker benannte Van't Hoff Faktor entscheidend. Der Van't Hoff Faktor berücksichtigt die genaue Anzahl der Teilchen in der Lösung, da er angibt, wie stark sich der gelöste Stoff in der Lösung dissoziiert. Kochsalz ($\ce{NaCl}$) beispielsweise dissoziiert in Lösung in zwei gelöste Ionen, $\ce{Na+}$ und $\ce{Cl-}$. Der Van’t Hoff Faktor beträgt 2. Calciumchlorid ($\ce{CaCl2}$) hingegen dissoziiert in Lösung in drei gelöste Ionen, einem $\ce{Ca^{2+}}$ und zwei $\ce{Cl-}$. Der Van’t Hoff Faktor beträgt 3. Der Van’t Hoff Faktor $i$, wird wie folgend in der Formel zum osmotischen Druck berücksichtigt:

$\pi = c \cdot R \cdot T \cdot i$ (Gleichung 4)

Osmose im menschlichen Körper – Rechenbeispiel

Der Stofftransport und die Nährstoffversorgung über das Blut sind ausgezeichnete Beispiele für osmotische Prozesse im menschlichen Körper. Die selektiv permeable Membran der Zellwände ermöglicht den gezielten Durchtritt von Nährstoffen wie Glukose und Mineralstoffen in die Zellen, indem sie dem osmotischen Druck folgt. Dieser osmotische Druck entsteht aufgrund von Konzentrationsunterschieden zwischen den Nährstoffen im Blut und in den Zellen, wodurch ein kontinuierlicher, osmotisch gesteuerter Stofftransport gewährleistet wird.

Die Osmose spielt eine entscheidende Rolle bei der Aufrechterhaltung der Nährstoffversorgung und des Stofftransports im menschlichen Organismus.

Folglich spielt die Osmose auch bei Injektionen und intravenöser Ernährung eine entscheidende Rolle: Lösungen brauchen eine ähnliche Konzentration an gelösten Teilchen wie die Körperflüssigkeiten, was bedeutet, dass sie keinen osmotischen Druckunterschied erzeugen und somit optimal für den Stofftransport sind. Solche Lösungen nennt man isotonisch. Hypotonisch hingegen nennt man Lösungen, die eine geringere Konzentration haben, was zu einem Einströmen von Wasser in die Zellen führen kann. Hypertonische Lösungen weisen eine höhere Konzentration auf und neigen dazu, Wasser aus den Zellen zu ziehen. Eine isotonische Kochsalzlösung beinhaltet ungefähr 0,95\,g $\ce{NaCl}$ in 100\,mL Wasser, um den gleichen osmotischen Druck wie Wasser zu haben.${^1}$ Diesen berechnen wir wie folgend:

$\pi = c \cdot R \cdot T \cdot i = \frac{ n }{ V } \cdot R \cdot T \cdot i $

$= \frac{ \frac{ m(NaCl) }{ M(NaCl) } }{ V } \cdot R \cdot T \cdot i $

Für die Berechnung brauchen wir die molare Masse von $\ce{NaCl}$ ($58,44\,g/mol$), die Körper-Temperatur ($37$ Grad Celsius bzw. $310\,K$; wir rechnen immer mit Kelvin), die Gaskonstante ($8,314\,\frac{kPa \cdot L }{ mol \cdot K}$) und den Van't Hoff Faktor von $\ce{NaCl}$ ($2$).

$=\frac{ \frac{ 0,95\,g }{ 58,44\,g/mol } }{ 0,100\,L } \cdot 8.314\,\frac{kPa \cdot L }{ mol \cdot K } \cdot 310\,K \cdot 2 $

$= 838\,kPa = 8,38\,bar\,$

Der Druck von $8,38\,bar$ reicht aus, um Wasser in einer Wassersäule auf bis zu $83,8\,m$ hoch steigen zu lassen.

Anwendungen in der Technik – zurück zum Osmosekraftwerk

Diese natürliche Tendenz des Molekültransports wird in Osmosekraftwerken genutzt, um elektrische Energie zu erzeugen. Die Funktionsweise basiert auf dem Prinzip von Membranen, die für Wasser, nicht jedoch für Ionen durchlässig sind. An der Schnittstelle zwischen Süß- und Salzwasser entsteht ein osmotisches Druckgefälle, das Wasser durch die Membran strömen lässt. Dieser Wasserfluss wird dann durch eine Turbine geleitet, die an einen Generator angeschlossen ist und somit elektrische Energie erzeugt. Bedenkt man, wie hoch der osmotische Druck von Blut (entsprechend $0,95\,g$ Kochsalz in $100\,mL$ Wasser) ist, wird einem das Potential von Meerwasser (circa $3,5\,g$ Salz in $100\,mL$ Wasser) erst bewusst. Übt man hingegen von außen Druck aus, kann man den Prozess umkehren und Wasser entsalzen. Dies nennt man Umkehrosmose. Die Verbindung zwischen Osmose, Gasgleichung und Osmosekraftwerken zeigt, wie die Natur uns nicht nur erstaunliche Phänomene liefert, sondern auch Inspiration für innovative und nachhaltige Technologien. Osmosekraftwerke sind somit nicht nur ein weiteres Puzzlestück in der Energiewende, sondern auch ein faszinierendes Beispiel für die Nutzung biologischer Prinzipien zur Energieerzeugung.

Osmose in Lösungen – Zusammenfassung

Die Grundlage der Osmose ist eine selektiv permeable Membran, die nur bestimmte Moleküle passieren lässt. Ziel der Osmose ist es, für eine gleiche Teilchen-Konzentration auf beiden Seiten zu sorgen, indem das Lösungsmittel (meist Wasser) durch die Membran hindurch diffundiert und die Lösung auf der Seite mit höherer Konzentration verdünnt wird. Die osmotischen Prozesse im menschlichen Körper, insbesondere bei der Nährstoffversorgung, betonen die Rolle isotonischer Lösungen. Trinken wir zum Beispiel Meerwasser, entziehen wir aufgrund des hohen Salzgehalts unserem Körper sogar Wasser. Technologisch werden Osmosekraftwerke als innovative Anwendungen zur Energiegewinnung genutzt, indem sie das natürliche osmotische Druckgefälle zwischen Süß- und Salzwasser ausnutzen. Die Umkehrosmose ist eine innovative Methode der Wasseraufbereitung, bei der Salzwasser durch eine selektiv permeable Membran gedrückt wird, um das Salz der Lösung aus der Lösung zu entfernen.

Quellenangaben

Häufig gestellte Fragen zum Thema Osmose in Lösungen

Was ist die Osmose einfach erklärt?
Wo passiert Osmose im Alltag?
Was ist die Diffusion und Osmose?
Was ist das Ziel der Osmose?
Warum findet zwischen Öl und Wasser keine Diffusion statt?
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Vorschaubild einer Übung

Osmose in Lösungen Übung

Du möchtest dein gelerntes Wissen anwenden? Mit den Aufgaben zum Lerntext Osmose in Lösungen kannst du es wiederholen und üben.
  • Definiere den Begriff Osmose.

    Tipps

    Durch die Diffusion verteilen sich Teilchen gleichmäßig im Raum. Dadurch wird die Konzentration an allen Punkten gleich und so gering wie möglich.

    Wenn nur das Lösemittel eine Membran passieren kann, bewirkt der osmotische Druck eine Verdünnung der höher konzentrierten Lösung.

    Lösung

    Osmose ist die Diffusion durch eine Membran. Diese lässt nur bestimmte Teilchen durch. Dadurch kommt es zur Ausbildung des osmotischen Drucks. Dieser ist die Grundlage der Wasser- und Nährstoffaufnahme aller tierischen und pflanzlichen Zellen.

  • Nenne Bereiche, in denen die Osmose zur Anwendung kommt.

    Tipps

    Das Rosten von Eisen ist eine Redoxreaktion. Der osmotische Druck spielt hier keine Rolle.

    Lösung

    Bei der Osmose bewegen sich Teilchen entlang eines Konzentrationsgefälles durch eine semipermeable Wand.

    So können Bestandteile des Blutes entnommen und auch hinzugefügt werden. Darauf beruht die Dialyse (Reinigung des Bluts) und auch die Nährstoffaufnahme der Zellen.

    Ein Osmosekraftwerk macht sich den entstehenden Druck zunutze, der an einer Membran zwischen Lösungen mit unterschiedlicher Konzentration entsteht. Dieser Druck wird dann benutzt, um z.B. elektrischen Strom zu erzeugen.

  • Rechne die gegebenen Einheiten um.

    Tipps

    Ein Liter $(l)$ entspricht einem Kubikdezimeter $(dm^3)$.

    Lösung

    Beim Rechnen mit verschiedenen Größen ist es besonders wichtig, die Einheiten zu betrachten. Damit du die Größen miteinander verrechnen kannst, müssen die Einheiten zueinander passen. Wenn du also das Volumen mit der Dichte multiplizierst und die Dichte in der Einheit $\frac{g}{cm^3}$ gegeben ist, muss auch das Volumen in $cm^3$ umgerechnet werden. Wenn du das Volumen nämlich in $m^3$ oder $l$ einsetzt, erhälst du ein falsches Ergebnis.

    Die Temperatur rechnest du von Kelvin in Grad Celsius um, indem du 273,15 abziehst. Für das Volumen solltest du dir merken, dass 1000 Liter ein Kubikmeter $(m^3)$ sind. Ein Druck von einem bar entspricht 100000 Pascal oder 1000 Hektopascal.

  • Erkläre, warum es gefährlich ist, größere Mengen Salzwasser zu trinken.

    Tipps

    Durch ein Konzentrationsgefälle an einer Membran entsteht ein osmotischer Druck.

    Dieser Druck hat die Angleichung der Konzentration zum Ziel.

    Lösung

    Häufig werden Sportgetränke mit dem Prädikat isotonisch beworben. Das bedeutet nur so viel, als dass eine Komponente in diesem Getränk die gleiche Konzentration hat wie sie im Körper vorkommt. Dadurch wird Wasser in einer ausreichenden Menge aufgenommen.

    Bei einer hypotonen Mischung ist der Gehalt einer Substanz, wie z.B. Kochsalz, geringer als im Körper. Dadurch wird übermäßig viel Wasser in die Zellen transportiert. Sie können dadurch im schlimmsten Fall platzen. Aus diesem Grund darf man auch nicht zu viel destilliertes Wasser trinken.

    Meerwasser ist in Bezug auf Kochsalz eine hypertone Lösung. Das führt bei übermäßigem Verzehr zum Austrocknen der Zellen. Der osmotische Druck liefert, wie du nun weißt, die Erklärung für all diese Phänomene.

  • Berechne den osmotischen Druck einer Kochsalzlösung.

    Tipps

    Setze die gegebenen Werte in die Formel ein.

    Gib die Werte in deinen Taschenrechner ein und setze den erhaltenen Werte als Lösung ein.

    Lösung

    Der osmotische Druck entsteht an einer Membran durch ein Konzentrationsgefälle zwischen den Lösungen auf beiden Seiten. Dieser Druck führt zu einem Ausgleich der Konzentrationen. Durch die Berechnung dieses Drucks ist es dir möglich, zu bestimmen, wie der osmotische Druck beeinflusst werden kann. Dies erlaubt eine genaue Einstellung des Drucks zu bestimmten Zwecken, wie z.B. der Dialyse (Blutreinigung).

  • Berechne den osmotischen Druck einer 2-molaren Natriumsulfatlösung bei einer Temperatur von 25°C.

    Tipps

    Der Van-'t-Hoff-Faktor gibt an, wie viele Teilchen bei einer Dissoziation aus dem Ausgangsstoff entstehen.

    Lösung

    Mit der Formel $\Pi=~i~c~R~T$ berechnest du den osmotischen Druck der 2-molaren Natriumsulfatlösung. $Na_2SO_4$ dissoziert in 2 Natrium-Ionen und ein Sulfat-Ion. Daher ist $i=~3$.

    Die Konzentration von $c=~2~\frac{mol}{l}$ musst du noch auf Kubikmeter umrechnen. Da $1~m^3=~1000~l$ beträgt die Konzentration $2000~\frac{mol}{m^3}$.

    Für die Umrechnung von $^\circ C$ in $K$ musst du $273,25$ addieren. Die Temperatur ist also $298,15~K$.

    Der osmotische Druck ist mit diesen eingesetzten Werten $148729146~Pa$. Da diese Zahl sehr groß ist, kann man die Einheit umrechnen und sie in $kPa$ angeben. Kilo bedeutet 1000.

    Das erhaltene Ergebnis in Pascal wird also durch 1000 dividiert und man erhält das Endergebnis von gerundet $\Pi=~14872,9~ kPa$

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sofatutor Team
Osmose in Lösungen
lernst du in der Oberstufe 6. Klasse - 7. Klasse - 8. Klasse - 9. Klasse